Les six types de réactions chimiques sont la synthèse, la décomposition, un seul remplacement, double-remplacement, acide-base, et la combustion. Les réactions chimiques peuvent être généralisés par des groupes chimiques. Ces groupes sont marqués A, B, C, et D. Synthèse et réactions de décomposition se produisent lorsque des groupes chimiques se combinent ou séparée. Réactions simples et double-remplacement sont "battages" soit entre trois (remplacement d'une seule) ou quatre (substitution double) groupes chimiques distinctes. Acide-base et la combustion sont identifiées par les réactifs et les produits distincts.
Réaction de synthèse: Notez que si la réaction n'a qu'un seul (compliquée) produit. Si il est une production unique avec la notation "AB" (Ou ABC, etc ...), alors vous pouvez être sûr que ce soit une réaction de synthèse. réactions de synthèse sont une union de deux (ou plusieurs) des réactifs (A et B) dans un nouveau produit (AB). La réaction a la forme A + B -gt; AB. Même si l'entropie diminue cours de deux groupes chimiques libres à un dégagement d'énergie est la force d'entraînement suffisant pour de nombreux procédés de synthèse.
réaction de décomposition: Cherchez une "rompre" à identifier des réactions de décomposition. Décompositions sont la synthèse en sens inverse. Une molécule complexe de forme "AB" sépare en ses constituants. Si vous voyez un "complexe" molécule briser en plusieurs plus simples sous forme AB -gt; A + B, vous avez trouvé une réaction de décomposition.
Simple remplacement: Rappelez-vous que les réactions simple remplacement basculer l'identité du, groupe non lié simple. La formule générale pour les réactions de remplacement est simple: A + BC -gt; AB + C (ou AC + B). Avant la réaction, le "Un" est par lui-même, tandis que les groupes chimiques B et C sont combinés. Procédés à une seule remplacement mélangent cet ordre, de sorte que les obligations du groupe A à B ou C.
Double-remplacement: Gardez à l'esprit que les réactions à double remplacement ont des produits que compliqué en termes de groupes-que chimiques liés réactifs de départ. Le processus est le suivant: AB + CD -gt; AC + BD. Chaque groupe chimique (A, B, C et D) commute essentiellement partenaires.
Réaction acide-base: Observer que les processus acide-base sont un cas particulier de la double remplacement. Ils peuvent être identifiés par le sel cristallin et "H2O" présence parmi les produits. Par exemple, l'hydroxyde de sodium (NaOH, une base) et d'acide chlorhydrique (HCl) donne le chlorure de sodium-sel commun et de l'eau par la réaction HCl + NaOH -gt; NaCl + HOH (H2O). Voici la formule de groupe chimique est: A = Na, B = OH, C = Cl, D = H.
réaction de combustion: Identifier la combustion grâce à des fonctionnalités uniques réactif / produit. Tout d'abord, il a de l'oxygène moléculaire (O2) en tant que réactif, mais jamais en tant que produit. L'autre réactif est un hydrocarbure tel que le "C6H6" ou "C8H10". De l'eau (H2O) et le dioxyde de carbone (CO2) sont des produits d'une réaction de combustion.