Regardez la réaction chimique que vous essayez de briser comme une équation. Rechercher des mots clés, en particulier les composants chimiques impliqués. Par exemple, le méthane (CH4) est brûlé, ce qui signifie qu'il est toujours effectué dans de l'oxygène (O2). Cela donne à la fois le dioxyde de carbone (CO2) et l'eau (H2O) de vapeur. Notez l'emplacement du mot "Les rendements," comme cela est important.
Ecrire les composants chimiques de la réaction dans le format de notation standard. Dans notre exemple, ce sera CH4, O2, CO2 et H2O. En chimie, de "rendement" signifie que tout ce qui est avant se transforme en tout ce qui vient après, alors assurez-vous que "rendement" est à peu près au milieu. Cette phrase représente la réaction chimique réelle, dans ce cas la combustion. Donc, tout ce que vous allez brûler doit être avant, et tout ce que les rendements de la réaction doit être postérieure.
Réécrivez l'équation comme un processus mathématique. Remplacer "rendement" ou "se transforme en" avec une flèche, et d'en tirer des signes plus entre les composants chimiques. Pour simplifier les choses, de penser de chaque composant chimique comme une molécule individuelle. Il peut aider à tirer les molécules sur un morceau de papier brouillon.
Assurez-vous que toutes les molécules qui vont dans sont représentés sortant. Si il ya quelque chose qui manque dans le produit final, vous pouvez ajouter que, dans une manière qui fait sens - de vérifier quoi que ce soit contre ce que vous savez à propos de la liaison covalente. Comme la plupart des expériences sont effectuées dans l'atmosphère régulière, vous pouvez ajouter O2 si nécessaire à des réactions enflammées.
Si l'équation est réversible, assurez-vous qu'il a une double flèche pour représenter cela.
Equilibrez votre équation. Ceci est où la loi de conservation entre en jeu: pensez de la flèche, notre réaction, comme une machine dans laquelle vous avez déversés tous les composants sur la gauche. La machine ne fera pas ou ajouter quelque chose que vous ne l'avez pas mis, et donc il ne va cracher la même quantité de choses que vous mettez dans.
A ce moment précis, nous avons deux molécules d'hydrogène en excès flottant autour, parce que vous mettez "4" . Le seul endroit où il peut aller dans cette machine est l'un des produits, de sorte qu'il devra aller dans les molécules d'eau. Écrire un "2" en face de l'H2O pour indiquer que pour chaque CH4 vous mettez dans, vous obtiendrez deux H2O dos.
Notez qu'il ya encore un petit problème avec notre équation: il n'y a pas assez d'oxygène allant dans Il ya quatre atomes d'oxygène qui sortent, mais seulement deux d'entrer, et ainsi toute l'affaire est encore déséquilibrée.. Écrire un "2" en face de l'O2 pour représenter ce que vous avez à mettre deux O2 pour obtenir assez de la réaction.
Notez qu'il est possible de faire un processus comme celui- "dans un excès d'oxygène." Ce que cela signifie est l'équation met en plus d'oxygène que nécessaire, et devient de plus en arrière. Pour l'exemple, noter qu'il ya une O2 supplémentaire va, donc il ya un supplément de sortir.
Juste être sûr que la loi de conservation est respectée en tout temps. Tout ce qui va dans doit sortir.