Les électrons tournent autour de leurs atomes dans les orbites. Dans la théorie de la liaison de valence, orbitales atomiques d'un atome peuvent se chevaucher avec les orbitales d'autres atomes pour former une molécule, la création de la marque nouvelle, orbitales hybrides. Ce phénomène est connu sous le nom d'hybridation. Détermination de l'hybridation d'une molécule peut aider à identifier sa forme et sa structure. Par exemple, de nombreuses molécules se déposent dans une forme qui minimise la quantité de répulsion entre les atomes et les électrons, créant une forme qui nécessite que peu d'énergie que possible à maintenir. Connaître les types de formes d'une molécule prendra lors de l'hybridation aide les chercheurs à mieux comprendre comment cette molécule peut interagir avec les autres. Hybridation affecte les types d'obligations qu'une molécule peut faire.
Déterminer les types de liaisons dans la molécule par le premier dessin de la structure chimique de la molécule. En particulier, notez le nombre de liaisons simples, doubles et triples chaque atome est fait. Par exemple, une molécule de dioxyde de carbone présente deux doubles liaisons. La molécule peut être représentée en tant que S = C = O, où chaque atome d'oxygène crée une double liaison avec l'atome de carbone central.
L'hybridation est défini en termes d'orbitales sp. Le «s» et «p» sont un moyen pour désigner la forme des orbites des électrons voyagent. Pour orbitales s, le chemin est à peu près circulaire. Pour orbitales p, la forme de la trajectoire est plus comme un haltère, avec l'électron existant principalement dans l'une des deux régions plutôt que dans une orbite circulaire.
Déterminer l'hybridation de chaque atome en utilisant les types de liaisons présentes. La présence de pas de liaison double indique une hybridation sp3 de. Un atome avec une seule double liaison a une hybridation de sp2. Un atome de deux ou plusieurs doubles liaisons ou une triple liaison avec un seul, a une hybridation de sp.
L'atome de carbone en CO2 a deux doubles liaisons, une à chaque atome d'oxygène. Par conséquent, l'hybridation de l'atome de carbone est sp.
Déterminer l'hybridation pour les autres atomes dans la molécule. Chaque atome d'oxygène dans le CO2 a une seule double liaison avec le carbone. L'hybridation de chaque oxygène est donc SP2.
Trouver l'hybridation de la molécule globale en déterminant celle de l'atome central. Dans le cas du CO2, est l'atome de carbone central. Étant donné que le carbone a une hybridation de sp, puis l'hybridation de la molécule globale est sp.