Chaque atome a un certain nombre de protons, électrons et des neutrons. Les protons ont une charge positive, les électrons ont une charge négative et les neutrons ne portent une charge. Les protons et les neutrons forment le noyau ou partie centrale de l'atome. Les électrons en orbite autour du noyau. La plupart des atomes sont des isotopes qui se produisent naturellement. Un isotope est un atome avec un nombre différent de neutrons, mais le même nombre de protons et d'électrons. Chaque élément a un nombre standard de neutrons qui peuvent être trouvés en regardant un tableau périodique. De la table périodique, vous obtiendrez le nombre atomique sur le coin supérieur gauche de la boîte. Ceci est le nombre de protons. La masse atomique de l'élément se trouve sur le fond de la boîte sur la table périodique.
Étape 1:Trouver l'élément du tableau périodique. Noter le poids atomique (sur le fond) et le numéro atomique (en haut à gauche).
Étape 2:Autour du poids atomique au nombre entier le plus proche. Si la décimale est 0,5 ou plus, arrondir, si elle est 0,49 ou moins, arrondir vers le bas.
Etape 3:Soustraire le numéro atomique (nombre de protons) de la masse atomique arrondie. Cela vous donne le nombre de neutrons dans l'isotope le plus commun.
Etape 4:Utilisez le tableau périodique interactif Le projet Laboratoire Isotopes Berkeley pour trouver ce qui existe d'autres isotopes de cet élément.