Comment calculer la charge de l'ion

Regardez le tableau périodique pour déterminer le nombre de protons et d'électrons d'un atome a pour elle d'être équilibré. Par exemple, un atome de sodium a 11 protons et d'électrons à cause de son nombre atomique est 11.

Soustraire le nombre ou des électrons à partir du nombre de protons dans un atome comme un moyen de base de calcul de la charge de l'ion. Par exemple, si un atome de sodium perd un électron, soustraire 10 de 11, qui est égal à 1. Un ion sodium a une charge 1, qui est notée sous forme de Na +.

Considérez le nombre d'électrons dans la coque extérieure de l'atome, connu comme électrons de valence, pour déterminer pourquoi sodium donne un électron pour former un cation. Ce sont les électrons qui sont donnés ou ajoutés à l'ordre pour former des ions ou composés.

Comprenez que pour les atomes soient stables, ils doivent avoir huit électrons de valence. Quand les atomes passent par des réactions chimiques ou forment des liaisons, ils gagnent, perdre ou partager électrons afin d'avoir huit électrons de valence. Sodium comporte deux électrons dans son premier niveau et huit électrons dans la seconde, ce qui laisse un seul électron dans sa couche extérieure. Afin de sodium d'avoir huit électrons de valence, il perd le son dans une couche extérieure, de sorte que la seconde couche, qui possède huit électrons, devient la couche extérieure, et l'atome est un ion chargé positivement.

Suivez la règle générale que les métaux perdent leurs électrons de valence pour former des cations, tandis que les non-métaux acquièrent généralement des électrons pour former des anions. Le phosphore, par exemple, dispose de cinq électrons de valence. Il gagne trois électrons afin d'obtenir huit électrons de valence. Nombre atomique de phosphore est 15, de sorte qu'il a 15 protons, mais l'addition d'électrons, il donne 18 des électrons. 15 + (-18) est égal à (-3), de sorte que l'ion de phosphore a une -3 frais.

Calculer les frais d'ions polyatomiques, ou des molécules avec des charges positives ou négatives, en regardant leurs nombres d'oxydation. L'ion hydroxyde, par exemple, a un -1 accusation. L'oxygène a généralement un degré d'oxydation de -2, tandis que l'hydrogène a une. (-2) + (1) est égal à -1, de sorte que la charge de l'ion hydroxyde est négatif.