En chimie, une mole est une unité de quantité qui représente la quantité d'une substance donnée. Une mole de tout composé chimique contient 6,022 x 10 ^ 23 molécules, un nombre aussi connu comme la constante d'Avogadro. Ainsi, pour calculer le nombre de molécules, il vous suffit de connaître la masse de la substance et de sa formule chimique. De là, vous pouvez calculer le nombre de moles de l'échantillon et, à partir de ce chiffre, le nombre de molécules.
Notez la formule chimique du composé. Par exemple, si le composé est du sulfate de sodium, Na2SO4, chaque molécule contient deux atomes de sodium (Na), un atome de soufre (S) et quatre atomes d'oxygène (O).
Trouver les symboles d'éléments dans le tableau périodique des éléments, et notez les poids atomiques de chaque élément. Dans notre exemple, le poids atomique du sodium (Na) est 23- soufre (S) est 32 et l'oxygène (O), 16.
Multiplier le poids atomique de chaque élément par le nombre d'atomes de l'élément dans la molécule, et à ceux-ci pour calculer la masse molaire composé. Dans l'exemple, la masse molaire est de Na2SO4 (2 x 23) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 grammes par mole.
Diviser la masse connue du composé par sa masse molaire pour calculer le nombre de moles. Par exemple, supposons que la masse de l'échantillon de Na2SO4 est de 20 g. Le nombre de moles équivaut à 20 grammes / 142 grammes / mole = 0,141 moles.
Multiplier le nombre de moles par la constante d'Avogadro, 6,022 x 10 ^ 23, pour calculer le nombre de molécules dans votre échantillon. Dans l'exemple, le nombre de molécules de Na2SO4 est 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23, ou 8,491 x 10 ^ 22 molécules du Na2SÛ4.