Comment à la figure Valence d'électrons dans le tableau périodique

Figure Valence électrons pour tous les éléments sauf métaux de transition

1. Recherchez l'élément souhaité sur le tableau périodique. Chaque carré sur le tableau périodique contient le symbole de lettre pour un élément imprimé directement sous le numéro atomique de l'élément.

   Par exemple, recherchez l'élément oxygène sur la table. L'oxygène est représenté par le symbole "O" et a un nombre atomique de 8.

   

2. Déterminer le numéro de groupe et le numéro période de l'élément. Les colonnes verticales du tableau périodique, en comptant de gauche à droite, 1 à 18, sont appelés groupes. Dans le tableau périodique, des éléments ayant des propriétés chimiques similaires sont dans le même groupe. Les rangées horizontales du tableau périodique, de 1 à 7, sont appelés périodes. Périodes correspondent au nombre de coquilles d'électrons par des atomes possèdent des éléments de cette rangée.

   L'oxygène se trouve dans la période 2, Groupe 16.

3. 
   
   
   

   Appliquer la règle du tableau périodique à votre élément. La règle est la suivante: Si un élément est pas un métal de transition, puis valence électrons augmentent en nombre que vous comptez des groupes de gauche à droite, le long d'une période. Chaque nouvelle période commence avec un électron de valence.
   Exclure des groupes 3 à 12. Ce sont des métaux de transition, qui ont des circonstances particulières.

   Suite à cette règle: Eléments du groupe 1 ont un éléments d'électrons de valence du groupe 2 ont deux éléments electrons- valence du groupe 13 ont trois éléments electrons- valence du groupe 14 ont quatre valence electrons- et ainsi de suite jusqu'à groupe 18. éléments groupe 18 ont huit électrons de valence, à l'exception de l'hélium, qui a seulement deux.

   L'oxygène est situé dans le groupe 16 du tableau périodique, de sorte qu'il possède six électrons de valence.

Figure Valence électrons des métaux de transition

1. Soyez conscient de la configuration électronique unique de métaux de transition.

   
   
   
   

   Électrons de valence sont généralement ce qui reste après que tous les sous-couches internes d'un atome ont été remplis. Cependant, les métaux de transition peuvent avoir des sous-couches qui ne sont pas complètement remplis. Un atome peut avoir tendance à accepter ou perdre des électrons à partir d'une sous-couche incomplète si cela se traduira dans un sous-shell complet, donc sous-shell électrons peuvent se comporter comme des électrons de valence. Par définition stricte, la plupart des métaux de transition avoir deux électrons de valence, mais peuvent avoir un plus grand nombre d'électrons de valence apparentes.

   

2. Localisez le métal de transition sur le tableau périodique et prendre note du numéro de groupe. Utilisez fer, par exemple, un métal de transition avec le symbole Fe, de numéro atomique 26, situé à la période 4, un groupe 8.

3. Déterminer la gamme de valence apparente consultation electrons.by le tableau suivant:

   Groupe 3: 3 électrons de valence
   Groupe 4: 2-4 électrons de valence
   Groupe 5: 2-5 électrons de valence
   Groupe 6: 2-6 électrons de valence
   Groupe 7: 2-7 électrons de valence
   Groupe 8: 2-3 électrons de valence
   Groupe 9: 2-3 électrons de valence
   Groupe 10: 2-3 électrons de valence
   Groupe 11: 1-2 électrons de valence
   Groupe 12: 2 électrons de valence

   L'élément le fer est dans le groupe 8, et a donc deux ou trois électrons de valence apparentes.

   

• couches électroniques sont étiquetés K, L, M, N, O, P et Q ou simplement 1 à 7 en commençant par le plus proche de la coquille et noyau déménagement. Chaque couche électronique peut contenir un nombre fixe maximal d'électrons: la couche K peut contenir un maximum de deux électrons, la couche L détient huit électrons, la coquille M détient dix-huit électrons et la coque N détient un maximum de trente-deux électrons. Théoriquement, l'O Shell pourrait contenir cinquante électrons et la coque de P pourrait contenir soixante-douze électrons, mais élément présent naturellement pas a plus de trente-deux électrons dans toute seule coque.
• Le nombre maximal d'électrons de valence pour un atome est huit.
• Il ya deux lignes d'éléments énumérés ci-dessous le tableau principal dans le tableau périodique, les lanthanides et les actinides. Tous les lanthanides appartiennent à la période 6, Groupe 3. actinides appartiennent à la période 7, groupe 3. Ces éléments sont connus comme les métaux de transition internes.