Comment calculer la charge formelle du CoCl2

Valence Nombre Electron

1. Consulter chaque atome dans le tableau périodique des éléments afin de déterminer le nombre d'électrons de valence.

2. Rappelez-vous que deux électrons vont dans le premier s coquille, deux électrons dans la coquille de la seconde, six électrons dans la première couche p, etc. Pour rappel: 1s (^ 2) ^ 2 (2s) 2p (^ 6) 3s ( ^ 2) 3p (^ 6)

3. Réglez pour la charge. Si la molécule est un ion, additionner ou soustraire un ou plusieurs électrons globales pour tenir compte de la charge finale.

4. 
   
   
   

   Pour CoCl2 (gaz phosgène): C = O = 4- 6- Cl = 7. La molécule est pas ionisé et a une charge neutre. Par conséquent, le montant total des électrons de valence est 4 + 6 + (7x2) = 24.

Lewis Structure

1. Voir le schéma pour la structure de Lewis de CoCl2 (gaz phosgène). La structure de Lewis représente la structure la plus stable et probable pour une molécule. Atomes sont dessinés avec les obligations de valence jumelé sont formées entre électrons célibataires pour satisfaire à la règle de l'octet.

2. Dessinez chaque atome et ses électrons de valence, puis former des liaisons au besoin.

   

3. 
   
   
   

   Les atomes de chlore part des liaisons simples avec la molécule de carbone, tandis que l'atome d'oxygène forme une double liaison avec le carbone. Chaque atome dans la structure finale satisfait à la règle de l'octet et dispose de huit électrons de valence permettant de stabilité moléculaire.

Charge formelle de chaque atome

1. Comptez le nombre de paires libres de chaque atome dans la structure de Lewis. Attribuez à chaque atome un électron de chaque obligation à laquelle il participe. Ajouter ces chiffres ensemble. Dans CoCl2:
   C = 0 paires seules plus 4 électrons de liaisons = 4 électrons.
   O = 4 électrons de doublets libres ainsi que deux électrons de liaisons = 6 électrons.
   Cl = 6 électrons de paires libres et 1 électron d'un lien avec C = 7 électrons.

2. Soustraire la somme du nombre d'électrons de valence à l'atome non lié. Le résultat est la charge formelle pour cet atome. Dans CoCl2:
   C = 4 électrons de valence (VE) dans atome non lié moins 4 électrons assignées dans la structure de Lewis (LS) = 0 accusation formelle
   O = 6 V.E. - 6 L.S. = 0 accusation formelle
   Cl = 7 V.E. - 7 L.S. = 0 accusation formelle

   

3. Ecrire ces accusations prochaines aux atomes dans la structure de Lewis. Si la molécule globale a une charge, enfermer la structure de Lewis entre parenthèses avec la charge rédigées en dehors des parenthèses dans le coin supérieur droit.

• Calcul de la charge formelle pour les molécules contenant des métaux de transition peut être difficile. Le nombre d'électrons de valence pour les métaux de transition seront ceux à l'extérieur du noyau comme gaz noble.