Comment savoir si une substance est un agent réducteur ou un agent oxydant par le tableau périodique?

Instructions

1. Écrire la formule de la réaction chimique. La formule pour la combustion du propane, par exemple,

   C3H8 (g) + 5 O2 --gt; 3 CO2 (g) + 4 H2O (l). Assurez-vous que l'équation est bien équilibrée.

2. Assigner un nombre d'oxydation de chaque élément dans la réaction en utilisant les règles suivantes:

   Tout élément par lui-même (et non combinée avec d'autres éléments) présente un degré d'oxydation 0. O2 ou de l'oxygène pur, par exemple, a un nombre d'oxydation de 0, car il constitue un élément par lui-même.

   
   
   
   

   Le fluor est l'élément le plus électronégatif (par exemple la traction qu'il exerce sur les électrons plus fort), de sorte que dans un composé, il a toujours un nombre d'oxydation de -1.

   Comme il est le deuxième élément le plus électronégatif, de l'oxygène dans un composé a toujours un nombre d'oxydation de -2 (avec seulement quelques exceptions).

   L'hydrogène a un nombre d'oxydation de -1 lorsqu'il est combiné avec un métal et une fois combiné avec un non-métal.

   Lorsqu'il est combiné avec d'autres éléments, les halogènes (groupe 17 du tableau périodique) ont un nombre d'oxydation de -1 à moins que combiné avec de l'oxygène ou un halogène élevée dans le groupe, auquel cas ils ont un nombre d'oxydation de +1.

   
   
   
   

   Lorsqu'il est combiné avec d'autres éléments, les métaux du groupe 1 ont un nombre d'oxydation de 1, tandis que le groupe 2 les métaux ont un nombre d'oxydation de +2.

   La somme de tous les nombres d'oxydation dans un composé ou d'ions doit être égale à la charge nette du composé ou ion. L'anion sulfate, SO4, par exemple, a une charge nette de -2, de sorte que la somme de tous les nombres d'oxydation dans le composé doit être égal à -2.

3. Comparer les nombres d'oxydation de chaque élément du côté du produit avec le nombre d'oxydation sur le côté réactif. Si le nombre d'oxydation d'une espèce diminue ou devient plus négatif, l'espèce a été réduite (c.-à électrons gagnés). Si le nombre d'oxydation d'une espèce ou une augmentation devient plus positive, il a été oxydé (c.-à électrons perdus). Dans la combustion du propane, par exemple, les atomes d'oxygène commence la réaction avec un nombre d'oxydation de 0 et se terminent avec un nombre d'oxydation de -2 (en utilisant les règles ci-dessus, de l'oxygène dans H2O ou en CO2 a un nombre d'oxydation de -2 ). Par conséquent, l'oxygène est réduit quand il réagit avec le propane.

4. Déterminer quels réactifs sont réduits et qui sont oxydés comme indiqué ci-dessus. Un réactif qui oxyde un élément dans un autre réactif est un agent oxydant, tandis qu'un réactif qui réduit un élément dans un autre réactif est un agent réducteur. Dans la réaction de combustion entre le propane et l'oxygène, par exemple, de l'oxygène est l'agent oxydant est le propane et l'agent réducteur.

5. A noter que la même substance peut être un agent réducteur dans une réaction et un agent oxydant dans un autre. Certains composés ou substances perdent facilement électrons, cependant, et donc sont généralement classés comme agents réducteurs, tandis que d'autres composés sont très bon à prendre ou transférer des électrons des atomes d'oxygène et donc sont généralement classés comme des agents oxydants. Quel rôle joue une substance dépendra toujours sur la réaction en question.

• Il peut prendre un peu de pratique pour vous familiariser avec les règles de l'attribution oxydation Numéros essayer d'attribuer des numéros d'oxydation des éléments dans différents composés jusqu'à ce que vous avez le bas.