Une formule chimique ou moléculaire dresse la liste des éléments présents dans une unité d'un atome ou d'un composé de formule et le rapport de chaque. La formule empirique est le plus petit rapport de nombre entier d'atomes dans le composé, tandis que la formule moléculaire est le nombre d'atomes de chaque élément présent dans une molécule du composé. Le glucose, par exemple, a une formule moléculaire de C6H12O6, tandis que sa formule brute est CH2O. Vous aurez besoin de la formule moléculaire pour nommer un composé.
Déterminer si le composé est ionique ou covalente. En général, les composés où la différence d'électronégativité - la capacité de l'élément de tirer ou de prendre des électrons d'autres éléments - est supérieur à 2 sont généralement considérés ionique, alors que les composés où la différence d'électronégativité est inférieure à 2 sont généralement considérés covalente. Le premier lien dans la section Ressources donne les valeurs d'électronégativité pour tous les éléments. Si le composé est ionique, passez à l'étape suivante. Si le composé est covalente, passez à la section 2.
Déterminer quel élément dans la formule chimique est le cation et l'anion qui devient. Le cation est l'atome chargé positivement qui a perdu un électron à son partenaire, tandis que l'anion est l'atome ou groupe d'atomes qui gagne un électron. L'élément de l'électronégativité inférieure sera le cation. Si il ya seulement deux atomes, comme dans le cas du chlorure de sodium, on aura l'anion et l'autre aura l'cations si un anion polyatomique qui contient plusieurs atomes est impliqué, cependant, vous devrez peut-être déterminer quels atomes font partie de l'anion afin de choisir le nom correct. Plusieurs anions polyatomiques ordinaires sont inscrites à la deuxième lien dans la section Ressources.
Écrivez le nom de la première cation. Le nom du cation est tout simplement le nom de l'élément - dans du chlorure de sodium, par exemple, le sodium est le cation, de sorte que son nom reste inchangé. Certains métaux de transition dans le bloc du milieu du tableau périodique, cependant, peuvent prendre plusieurs états de charge - en d'autres termes, ils ne perdent toujours pas le même nombre d'électrons dans tous les composés ioniques qu'ils forment. Pour les composés impliquant des métaux de transition, d'écrire l'état du cation en chiffres romains entre parenthèses après le nom de cations de charge. Si la formule chimique est CoCl2, par exemple, on sait que le cobalt de métal de transition est le cation depuis son électronégativité est inférieure à celle du chlore. Nous savons aussi que le cobalt peut prendre plusieurs états de charge, de sorte que nous écrivons le nom du cation que le cobalt (II), depuis l'atome de cobalt a perdu un électron à chaque atome de chlore.
Écrivez le nom de la deuxième d'anions. Si l'anion est un ion polyatomique, écrire son nom sans changer la fin. NaClO, par exemple, porte le nom de l'hypochlorite de sodium étant donné que l'anion est l'anion hypochlorite. Si l'anion est un ion monoatomique, cependant, changer la fin de -ide: le chlore devient le chlorure, le brome et l'iode devient bromure devient iodure.
Déterminer si le composé moléculaire a un nom commun en cours d'utilisation et si oui, utiliser le nom commun. H2O, par exemple, est généralement appelée eau et non l'oxyde de dihydrogène. Le troisième lien dans la section Ressources répertorie les noms pour de nombreux composés moléculaires communs.
Déterminer si le composé est un acide. Si la formule moléculaire ne commence pas par H, le composé est probablement pas un acide. Dans ce cas, écrivez le nom du premier élément, suivi par le nom du second élément, et changer la fin du nom sur le deuxième élément à -ide: l'oxygène devient l'oxyde, le chlore devient chlorure ,. Ensuite, si plus d'un atome d'un élément donné est présent, ajouter le préfixe grec numérique à chaque élément pour le nombre d'atomes de cet élément présent dans le composé. Une liste de préfixes numériques utilisées dans la chimie apparaît à la quatrième lien dans la section Ressources.
Nommez un acide qui ne comprend pas un ion polyatomique utilisant la procédure décrite à l'étape 2 avec une différence majeure: Modifiez la fin du dernier élément à -Ic plutôt que -ide et d'ajouter hydro à la racine du nom du premier élément. L'hydrogène ne doit pas être écrit séparément. L'acide chlorhydrique est un exemple commun. Si l'acide comprend un ion polyatomique / oxyanion, cependant, le nommer en changeant la fin du nom de l'anion place. Si le nom de l'anion se termine dans -ate, changer pour -IC- si le nom de l'anion se termine dans -ite, changer pour -ous. L'acide sulfurique et l'acide nitrique sont deux exemples courants.