Le mot vient de l'isomère iso mots grec, signifiant "égal," et meros, sens "partie" ou "part." Les parties d'un isomère sont les atomes dans le composé. Liste de tous les types et le nombre d'atomes dans un composé donne la formule moléculaire. Montrant comment les atomes se connectent dans un composé donne la formule développée. Les chimistes nommés composés constitué par la même formule moléculaire mais différents isomères de formule structurale. Dessin d'un isomère d'un composé est le processus de réorganisation des lieux où les atomes sont liés dans une structure. Il est semblable à empiler des blocs de construction dans différents arrangements par les règles suivantes.
Identifier et compter tous les atomes à tirer dans les isomères. Cela donnera une formule moléculaire. Tous les isomères tirées contiennent le même nombre de chaque type d'atome trouvé dans la formule moléculaire du composé d'origine. Un exemple courant d'une formule moléculaire est C4H10, ce qui signifie qu'il existe quatre atomes de carbone et 10 atomes d'hydrogène dans le composé.
Conseiller à un tableau périodique des éléments pour déterminer combien de liens un atome d'un élément peut faire. Généralement, chaque colonne peut faire un certain nombre d'obligations. Éléments de la première colonne tels que H peuvent faire une obligation. Éléments dans la deuxième colonne peuvent faire deux liaisons. Colonne 13 peut faire trois liaisons. Colonne 14 peut faire quatre liaisons. Colonne 15 peut faire trois liaisons. Colonne 16 peut faire deux liaisons. Colonne 17 peut faire une obligation.
Notez combien de liaisons de chaque type d'atome dans le composé peut faire. Chaque atome dans un isomère doit faire le même nombre de liaisons qu'elle a pris dans un autre isomère. Par exemple, pour C4H10, le carbone est dans la colonne 14, de sorte qu'il fera quatre liaisons, et de l'hydrogène est dans la première colonne, il fera une obligation.
Prenez l'élément qui nécessite plusieurs liaisons à faire et tirer une ligne régulièrement espacées de ces atomes. Dans l'exemple C4H10, le carbone est l'élément nécessitant plusieurs liaisons, de sorte que la ligne aurait juste la lettre C répété quatre fois.
Connectez chaque atome dans la rangée de gauche à droite avec une seule ligne. L'exemple C4H10 aurait une rangée qui ressemblait CCCC.
Nombre des atomes de gauche à droite. Cela permettra d'assurer que le nombre correct d'atomes de la formule moléculaire sont utilisés. Il sera également aider à identifier la structure de l'isomère. L'exemple C4H10 aurait le C sur le côté gauche étiqueté comme 1. Le droit de C directement Il serait 2. Le C directement à droite de 2 serait étiqueté comme 3 et le C sur l'extrême droite serait étiqueté comme 4.
Comptez chaque ligne entre les atomes dessinés comme une obligation. L'exemple C4H10 aurait 3 liaisons dans la structure CCCC.
Déterminer si chaque atome a fait le nombre maximum d'obligations selon les notes prises à partir de la table périodique des éléments. Comptez le nombre de liens qui sont représentés par des lignes reliant chacun des atomes dans la rangée. L'exemple C4H10 utilise du carbone, qui nécessite quatre liaisons. Le premier C a une ligne le reliant à la seconde C, il a donc une obligation. Le premier C n'a pas le nombre maximum d'obligations. Le deuxième C a une ligne le reliant à la première C et une ligne le reliant à la troisième C, donc il a deux obligations. Le deuxième C n'a pas le nombre maximum d'obligations, soit. Le nombre d'obligations doit être compté pour chaque atome de vous empêcher de tirer des isomères incorrectes.
Commencer à ajouter les atomes de l'élément qui nécessitent la prochaine plus petit nombre d'obligations à la ligne précédemment créé des atomes connectés. Chaque atome devra être relié à un autre atome avec une ligne qui compte comme une obligation. Dans l'exemple C4H10, l'atome qui nécessite la prochaine plus petit nombre de liaisons est l'hydrogène. Chaque C dans l'exemple H aurait une approché par une ligne reliant le C et H. Ces atomes peuvent être tirées au-dessus, en dessous ou à côté de chaque atome dans la chaîne précédemment établi.
Déterminer à nouveau si chaque atome a fait le nombre maximum d'obligations, selon les notes de la table périodique des éléments. L'exemple C4H10 aurait le premier C reliée à la deuxième et à un C H. Le premier C aurait deux lignes et ainsi avoir que deux liaisons. Le deuxième C serait reliée à la première et la troisième C C et un C H. La deuxième aurait trois lignes et donc trois liaisons. Le deuxième C n'a pas le nombre maximum d'obligations. Chaque atome doit être examinée séparément pour voir si elle a le nombre maximum d'obligations. L'hydrogène fait une seule liaison, de sorte que chaque atome de H dessiné avec une ligne reliant à un atome de C a le nombre maximum d'obligations.
Continuez à ajouter des atomes à la chaîne préalablement établie jusqu'à ce que chaque atome a le nombre maximum d'obligations autorisées. L'exemple C4H10 aurait le premier C relié à trois atomes d'hydrogène et la seconde C. Le deuxième C se connecter à la première C, la troisième C et deux atomes d'hydrogène. Le troisième C serait connecter à la seconde C, le quatrième C et deux atomes d'hydrogène. Le quatrième C serait connecter à la troisième trois atomes C et H.
Comptez le nombre de chaque type d'atome dans l'isomère établi pour déterminer si elle correspond à la formule moléculaire originale. L'exemple C4H10 aurait quatre atomes de carbone dans une rangée et 10 atomes de H entourant la rangée. Si le numéro de la formule moléculaire correspondant à la numération initiale et chaque atome a fait le nombre maximum de liaisons, le premier isomère est terminée. Les quatre atomes de carbone dans une rangée provoquent ce type d'isomère d'être appelé un isomère à chaîne droite. Une chaîne droite est un exemple d'une forme ou une structure qui peut prendre un isomère.
Commencez à dessiner un second isomère dans un nouvel emplacement en suivant le même processus que les étapes 1-6. Le second isomère sera un exemple d'une structure ramifiée à la place d'une chaîne linéaire.
Effacer le dernier atome sur le côté droit de la chaîne. Cet atome va se connecter à un atome différent de ce qu'il a fait dans l'isomère précédente. L'exemple C4H10 aurait trois atomes de carbone dans une rangée.
Localisez le second atome dans la ligne et dessiner le dernier atome connecter. Ceci est considéré comme une branche parce que plus la structure forme une chaîne droite. L'exemple C4H10 aurait le quatrième raccordement à la seconde C au lieu de la troisième C C
Déterminer si chaque atome a le nombre maximum d'obligations selon les notes prises à partir de la table périodique. L'exemple C4H10 aurait le premier C reliée à la seconde par une ligne C de sorte qu'il aurait seulement une liaison. Le premier C n'a pas le nombre maximum d'obligations. Le deuxième C serait relié au premier C, la troisième et la quatrième C C de sorte qu'il aurait trois liaisons. Le deuxième C aurait pas le nombre maximum d'obligations. Chaque atome doit être déterminée séparément pour voir si elle a le nombre maximum d'obligations.
Ajouter les atomes de l'élément nécessitant le prochain plus petit nombre de liaisons dans le même processus que dans les étapes 9-11. L'exemple C4H10 aurait le premier C reliée à la deuxième trois atomes de H et C. Le deuxième C serait reliée à la première C, la troisième C, la quatrième C et un atome de H. Le troisième C serait reliée à la deuxième trois atomes de H et C. Le quatrième C serait reliée à la deuxième trois atomes de H et C.
Comptez le nombre de chaque type d'atome et les obligations. Si le composé contient le même nombre de chaque type d'atome selon la formule moléculaire initial et chaque atome a fait le nombre maximum de liaisons, le deuxième isomère est terminée. L'exemple C4H10 aurait deux isomères complets, une chaîne linéaire et une structure ramifiée.
Répétez les étapes 13-18 pour créer de nouveaux isomères en choisissant des endroits différents à des atomes de succursales. Les longueurs des branches peuvent également changer par le nombre d'atomes situés dans la branche. L'exemple C4H10 n'a que deux isomères, de sorte qu'il est considéré comme complet.