Comment calculer les pressions partielles

Convertir la mesure des gaz dans un mélange dans les taupes. Une taupe est un comptage du nombre de molécules. Dans la notation scientifique, une mole équivaut à environ 6.022 * 10 ^ 23 molécules, où l'accent circonflexe indique exponentiation. Ce nombre est donc d'environ un 6 avec 23 zéros après IT, IE, il est environ deux tiers de trillions de trillions.

Faites la conversion de masse en se convertissant à taupes comme suit. Supposons que votre mélange dispose de 3 grammes chacun de N2 et O2 et aucun autre gaz. Ici, le 2 désigne le nombre de ces atomes par molécule. Consulter les unités de masse atomique (uma) pour de chaque élément. Ce nombre sera aussi égal au nombre de grammes par mole pour chaque atome. Multipliez le chiffre de uma par le nombre d'atomes par molécule - dans ce cas, 2. Depuis l'UMA de l'azote et de l'oxygène est 14.01 et 16,0 respectivement, chaque mole de N2 est 28.02g et O2 est 32,0 g.

Diviser les grammes de chaque gaz par les grammes par mole d'obtenir les moles de chaque gaz. Par exemple, trois grammes de N2 et O2 signifie qu'il ya 0,1071 moles d'azote et 0,09375 mole d'oxygène.

Déterminer le nombre total de moles dans le mélange en ajoutant le nombre de moles de chaque gaz ensemble.

En reprenant l'exemple ci-dessus, il ya 0,1071 + 0,2009 = 0,09375 moles totales.

Déterminer les proportions molaires de chaque gaz en divisant chaque quantité molaire totale de la molaire. Pour l'exemple ci-dessus, N2 a une proportion molaire de 0,1071 / 0,2009 = 0,5331. Soustrayant cette de 1 donne proportion molaire de O2: 0,4669.

Multiplier les proportions molaires par la pression de gaz totale.

Supposons que, dans l'exemple ci-dessus, la pression totale est de 15 PSI. Ensuite, la pression partielle d'O2 est de 15 * 0,4669 = 7.004 PSI. Soustrayant ce montant du total, 15, donne la pression partielle de N2: 7.996 PSI.