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Comment calculer les grammes de la normalité

Une concentration mesure la quantité d'un composé dissous (soluté) dans une solution. Couramment utilisée concentration molaire ou molarité, représente le nombre de moles de soluté dans 1 L (litres) de la solution. La normalité (notée "N") Est similaire à la molarité, mais il se réfère au nombre d'équivalents chimiques plutôt que des grains de beauté. Par exemple, une molécule d'acide sulfurique, H2SO4, produit deux ions hydrogène dans la solution, et peut donc réagir avec deux molécules d'un autre composé. En conséquence, une solution molaire de H2SO4 aura la normalité de 2. Par exemple, le calcul de la masse (en grammes) dans 240 ml de H2SO4 de la normale (N) en solution 2,5.

Choses que vous devez

  • Tableau périodique des éléments
  • Calculatrice

Instructions

  1. 1

    Trouver les poids atomiques des éléments qui composent le composé dissous de la table périodique des éléments (voir Ressources). Dans l'exemple, les poids atomiques d'hydrogène (H), le soufre (S) et d'oxygène (O) sont 1, 32 et 16, respectivement.

  2. 2



    Résumer les poids atomiques de tous les atomes dans la molécule de calculer la masse moléculaire.
    Dans cet exemple, la masse moléculaire est de H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mole.

  3. 3

    Diviser la masse moléculaire par le nombre d'ions d'hydrogène produites au cours de la dissociation du composé de calcul de l'équivalent massique de composé. Dans l'exemple, la masse moléculaire de H2SO4 devrait être divisé par 2, donc 98/2 = 49g / équivalent. Notez que la dissociation de H2SO4 suit l'équation H2SO4 = 2H + SO4 (2-).

  4. 4



    Diviser le volume de la solution (en ml) par 1000 pour le convertir en litres (L). Dans l'exemple, 240 ml vous permet de convertir à 0.24L.

  5. 5

    Multiplier la normalité par l'équivalent en masse et le volume de la solution (en L) pour calculer la masse (en grammes) du composé dissous. Dans cet exemple, la masse de H2SO4 2,5 N x 49g / équivalent x 0.24L = 29.4g.

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