Terminez votre titrage et notez le nombre total de gouttes qu'il a fallu pour neutraliser la solution. Par exemple, imaginez que cela a pris 40 gouttes de 1 molaire (M) de l'acide chlorhydrique pour neutraliser 0,5 litres (L) d'une solution inconnue.
Diviser le nombre de gouttes qu'il a fallu pour neutraliser la solution par 20 pour obtenir le volume d'acide utilisé. Cela fonctionne parce que toutes les 20 gouttes d'une solution à base d'eau est à peu près égal à 1 millilitre (ml).
Exemple: 40/20 = 2 ml
Divisez le résultat de l'étape précédente en 1000 pour convertir mL à L. Cela fonctionne parce qu'il ya de 1000 ml dans un L.
Exemple: 2/1000 = 0,002 L
Multipliez le résultat de l'étape précédente par la molarité de l'acide que vous avez utilisé pour titrer à déterminer combien de moles d'acide que vous avez utilisé. Rappelons que dans notre exemple, nous titré avec 1 M d'acide.
Exemple: 0,002 x 1 = 0,002 mole
Multiplier le résultat de l'étape précédente par des équivalents molaires de l'ion de l'hydrogène produit par l'acide vous avez utilisé. Ceci est égal au nombre immédiatement après le "H" dans la formule chimique de l'acide. Acide sulfurique, H2SO4, aurait un équivalent molaire de 2, par exemple. Nous avions l'habitude de l'acide chlorhydrique, ou HCl, qui, parce qu'il n'y a pas de plus grand nombre là-bas, a le nombre présumé "1" après l'H.
Exemple: 0,002 x 1 = 0,002 équivalents.
Divisez le résultat de l'étape précédente par le volume, en litres, de votre solution inconnue original pour obtenir la molarité des ions hydroxyde (OH-) dans cette solution.
Exemple: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Prenez le logarithme en base négative 10 du résultat de l'étape précédente pour finalement calculer l'alcalinité, ou pOH, de la solution inconnue.
Exemple: l'alcalinité de la solution inconnue = pOH = -log [OH-] = -log 0,004 = 2,4
Convertir en le terme plus familier de pH en soustrayant le résultat de l'étape précédente de 14.
Exemple: pH = 14 - pOH = 11,6
La solution connue a un pH de 11,6.