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Le gaz hydrogène a le H2 de formule chimique et le poids moléculaire de 2. Ce gaz est le plus léger substance parmi tous les composés chimiques et l'élément le plus abondant dans l'univers. Le gaz hydrogène a également attiré l'attention important en tant que source d'énergie potentielle. L'hydrogène peut être obtenu, par exemple, par électrolyse de l'eau. Vous calculez la quantité d'hydrogène en moles soit à partir de la masse de gaz ou en utilisant la loi des gaz parfaits.
Contenu
Familiarisez-vous avec la loi des gaz parfaits qui est donné comme PV = nRT- où "P" représente la pression, "V" est le volume, "n" est le nombre de moles d'un gaz et "T" est la température. "R" signifie la constante molaire des gaz, qui est 8,314472. La constante de gaz vous permet de travailler avec les unités standard de Kelvins pour la température, moles de quantité de gaz, la pression en pascals et le volume en mètres cubes.
Ajouter la valeur 273,15 à la température en degrés Celsius (C) pour le convertir en Kelvin (K).
Par exemple, si l'hydrogène a été recueilli à 20 ° C, cette température correspondrait à 293,15 (273,15 + 20) K.
Multipliez la pression couramment exprimée en atmosphères (atm) par 101 325 pour convertir la pression au Système international d'unités pascal (Pa).
Par exemple, si le gaz collecté est sous la pression de 2 atm, il vous permet de convertir à 101 325 x 2 = 202,650 Pa atm.
Convertir le volume du gaz recueilli en mètres cubes.
Par exemple, si le volume est donné en litres (L) diviser par 1,000. Ainsi, 25 litres correspond à 0,025 (25/1000) de mètres cubes.
Multiplier le volume et la pression et diviser le produit par la température et la constante des gaz molaire pour calculer moles de l'hydrogène gazeux.
Dans l'exemple, la quantité d'hydrogène est 202 650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 taupes.
Utilisation de la masse du gaz d'hydrogène à calculer le nombre de moles de gaz directly- diviser le poids d'hydrogène par sa masse molaire de 2 g / mole.
Par exemple, 250 grammes (g) de l'hydrogène gazeux correspond à 250 g / 2 g / mole = 125 moles.