La détermination du nombre d'atomes dans un échantillon de métal pur repose sur le nombre d'Avogadro-6,022 x 10&# 178-&# 179- atomes par mole. Le nombre de moles d'un échantillon dépend de seulement sur la masse de l'échantillon en grammes. Le calcul du nombre d'atomes ou de molécules dans une substance représente un des calculs les plus fondamentales de la chimie que chaque étudiant en chimie doit maîtriser. Le calcul est simple à l'aide d'une calculatrice scientifique.
Plier l'échantillon de papier d'aluminium jusqu'à ce qu'il soit assez petit pour tenir sur le plateau de la balance ou l'échelle.
Mesurer la masse de la feuille d'aluminium en grammes (g). Si les mesures de conciliation en onces (oz), convertir cette valeur en grammes en multipliant par 28,35 g / oz Par exemple, si un échantillon de papier d'aluminium pèse 3,5 onces, puis 3,5 oz x 28,35 g / oz = 99 g d'aluminium.
Convertir la valeur de gramme de moles en divisant par le poids atomique de l'aluminium 26,982 grammes par mole (g / mol). En reprenant l'exemple de l'étape 2, 99 g d'aluminium représenterait (99 g) / (26,982 g / mol) = 14 moles d'aluminium.
Autre moles d'aluminium aux atomes d'aluminium en multipliant moles par d'Avogadro le numéro 6.022 x 10&# 178-&# 179- atomes par mole (atomes / mol). Reprenons l'exemple de l'étape 3, (14 mol) x (6.022 x 10&# 178-&# 179-) = 8,5 x 10&# 178-? des atomes d'aluminium.