Le calcul de la première constante de dissociation (Ka1) nécessite plusieurs étapes. Concept applicabilité doit être établi --- Ka1 fait sens seulement avec (multiple-hydrogène) acides polyprotiques. Une fois que l'acide polyprotique est identifié, envisager la formule générale Ka1: Ka1 = [H +] [HA -] / [H2A]. Détail et l'interprétation de cette formule doit être pris en compte au moment de décider la fiabilité de calcul - ce que si [H2A] = 0, par exemple? Comme pour les calculs scientifiques en général, des chiffres et des erreurs importantes doivent être prises en compte lors de la présentation des résultats de calcul.
Regardez un exemple. Disons un certain acide a une concentration de 1 mole / litre en solution. Le dénominateur est [H2A] = 1 dans ce cas. En outre, disons qu'il se dissocie en seulement [H +] et [HA] donc [H +] * [HA].
À ce stade, notre équation est: Ka1 = [H +][HA -] / 1, ou tout simplement Ka1 = [H +][HA]. Si la concentration H + est mesurée à 0,0002 mole / litre à ce point, alors [H +] = [HA -] = 0,0002.
Par conséquent, Ka1 = (0,0002) * (0,0002) / 4 = 1 (10 ^ -8).
Ka1 calculs sont effectués dans ce mode. Conceptuellement, ils ont besoin de savoir la multiplication / division, et en cas de très petits nombres tels que dans cet exemple, traitant de notation scientifique et exposants.
Établir l'acide précise pour laquelle vous voulez trouver la première constante de dissociation (Ka1). Avant de calculer la valeur de Ka1 un acide, il est logique de vérifier expérimentalement que ses effets acides (H +, HA, et les concentrations de H2A) peuvent être mesurés sans atroce coûts, les risques de sécurité ou d'erreurs. Assurez-vous que la contribution H + pour que l'acide est mesurable et distincte de toute autre composés acides et de l'arrière-plan "bruit" à partir de tous les instruments. D'étiquetage que l'acide comme composé H2A, avec H + et HA étant les formes dissociées correspondants de cet acide.
Déterminer le numérateur Ka1. Le numérateur (partie supérieure du rapport Ka1) contient un produit de concentrations --- hydrogène (H +) multiplié par la concentration de l'acide (HA) concentration.
Une note sur la notation: le "HA" se réfère à un grand moléculaire "noyau"--- Le "Un"--- Et au moins un autre atome d'hydrogène. Il doit y avoir un ou plusieurs atomes d'hydrogène liés à l'acide restant. Sinon --- si l'acide est "A-"--- Alors il est pas polyprotique. Ka1 devient inutile puisqu'il n'y a pas Ka2 qui correspond à au moins un autre un atome d'hydrogène qui peut être dissocié. Ce numérateur est divisé par une concentration de l'acide qui n'a pas dissocié (H2A).
mesure du plan et des schémas de détection. Pour trouver la première constante de dissociation (Ka1), tous les [H +], [HA] et [H2A] valeurs doivent être connu. Une bonne première étape consiste à utiliser pH à un certain point dans un titrage. Sachant pH est utile, puisque pH = -log [H +]. Par conséquent, avoir la valeur du pH donne [H +] par la relation [H +] = 10 ^ (- pH).
Compte des limites de mesure. Si les concentrations requises sont mesurés, par exemple, trois décimales près, cela n'a aucun sens de faire rapport des résultats de calcul Ka1 à cinq ou six décimales. Rappelons que le calcul est pas "mathématiques pures," et doit rapporter à le monde réel. Par conséquent, les chiffres significatifs et l'erreur de mesure doivent être prises en compte lors de la déclaration Ka1.