Le citrate de sodium est un sel produit par la réaction de carbonate de sodium avec de l'acide citrique qui sert d'anticoagulant pour le sang ou le plasma fractionné ou de sang destiné à être stocké. Depuis 1914, ce sel de sodium a été utilisé pour la conservation de sang dans les banques de sang. Les ions calcium présents dans le sang sont chélatés par l'ion citrate de citrate de sodium. La chélation est un procédé dans lequel les composés organiques forment des liaisons multiples avec un seul ion métallique, conduisant à la formation de molécules complexes qui sont très solubles, ce qui rend inactifs les ions de sorte qu'ils ne réagissent pas avec d'autres éléments ou d'ions pour produire des précipités coagulés ou fluide. La chélation des ions calcium par les résultats des ions citrate dans la formation de complexes de citrate de calcium qui perturbent donc la tendance naturelle du sang à coaguler.
Préparer une solution aqueuse d'acide citrique, en mettant l'acide citrique anhydre dans un bêcher d'eau. Mesurer 74,44 g (0,387 mole) d'acide citrique anhydre en utilisant une balance Mettler, et le dissoudre dans 100 de l'eau.
Mesurer 61,61 g (0,581 mole) de carbonate de sodium en utilisant une balance Mettler.
Ajouter le carbonate de sodium à cette solution lentement. La réaction crée un bruit de pétillement vigoureuse comme une indication que le dioxyde de carbone est produit.
Gardez l'ajout de carbonate de sodium jusqu'à ce que la solution arrête pétillement. Ceci est un signe que la neutralisation complète a eu lieu. Ceci va produire 100 g (0,387 mole) de citrate de sodium (sous forme de citrate trisodique, C6H5Na3O7).
Placez une capsule sur un trépied. Chauffer la solution avec un bec Bunsen jusqu'à ébullition (ébullition dans une capsule afin que l'eau s'évaporer).
Recueillir le sel de sodium citrate restant sur la capsule d'évaporation.